Question

СРОЧНО 2H2+O2=2H2O+570 кДж80г кислород.Найдите выделяемое количество тепла.P.s.Извинияюсь что возможно перевела немного не так.Не русская.Заранее спасибо!​

Answer 1

Ответ:

1425 кДж

Объяснение:

2H2+O2=2H2O+570 кДж

Воспользуемся формулой:

n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества

Mr(О2)=16*2=32 г/моль

получим:

n(О2)=m(О2)/Mr(О2)=80/32=2,5 моль

Составим пропорцию:

При взаимодействии 1 моль О2 выделяется 570 кДж тепла

При взаимодействии 2,5 моль О2 выделяется х кДж тепла

Отсюда: Х=1425 кДж

Answer 2

Данное уравнение реакции представляет собой взрывное сжигание водорода в присутствии кислорода, при котором образуется вода. Вам нужно найти количество выделяемой теплоты.

Из уравнения видно, что при сгорании 2 молекул водорода (H2) и 1 молекулы кислорода (O2) образуется 2 молекулы воды (H2O). Уравнение также указывает на выделяемое количество тепла - 570 кДж.

Вы хотите найти количество выделяемого тепла при сгорании 80 г кислорода. Для этого вам нужно сначала определить количество молекул кислорода в 80 г.

Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль. Чтобы найти количество молекул, мы используем формулу:

количество молекул = (масса вещества) / (молярная масса)

количество молекул кислорода = (80 г) / (32 г/моль) = 2.5 моль

Таким образом, у нас есть 2.5 моль кислорода.

Теперь, зная, что 2 молекулы водорода сгорают с 1 молекулой кислорода, мы можем сделать вывод, что 1.25 моль водорода сгорит.

Количество выделяемого тепла указано как 570 кДж при сгорании 2 молекул водорода. Поскольку у нас только половина этого количества водорода, мы можем утверждать, что количество выделяемого тепла будет равно половине, то есть:

Выделяемое количество тепла = (570 кДж / 2) = 285 кДж.

Таким образом, при сгорании 80 г кислорода выделится 285 кДж тепла.