Question

Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.K(2)Cr(2)O(7) + K(2)S + H(2)0 => Cr(OH)3 + S + КОН​

Answer 1

Ответ:

это первое :Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:

K2+Cr+6O7-2 + H2+O- + H2+S-2 → Cr+3(O-2H+)3 + S0 + K+O-2H+;

это второе : свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:

Cr+6 + 3 e- → Cr+3, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;

S-2 – 2 e- → S0, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;

это третье :общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:

K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH.

Answer 2

Для використання методу електронного балансу, спочатку необхідно визначити окисник і відновник у реакції.

Окисником (окислювачем) є речовина, яка сама підлягає зниженню окиснення і приймає електрони в ході реакції. Відновником (відновлювачем) є речовина, яка сама підлягає підвищенню окиснення і віддає електрони під час реакції.

В даному рівнянні реакції K2Cr2O7 є окисником, оскільки хрому (Cr) в ньому має вищу ступінь окиснення (+6), ніж у Cr(OH)3 (+3). Крім того, у K2Cr2O7 крім крому є кисень (О), який також зменшує свою ступінь окиснення від +6 до -2.

K2S є відновником, оскільки сірка (S) в ньому має меншу ступінь окиснення (-2) в порівнянні зі ступенем окиснення в Cr(OH)3 (+3).

Тепер перейдемо до балансування реакції за допомогою методу електронного балансу:

1. Розглянемо збалансування хрому (Cr):

K2Cr2O7 → Cr(OH)3

Оскільки на правому боці реакції утворюється Cr(OH)3, воно містить одну молекулу хрому (Cr). Тому зліва також повинно бути однакова кількість хрому.

K2Cr2O7 → 2Cr(OH)3

2. Збалансуємо кисень (О):

K2Cr2O7 + K2S + H2O → 2Cr(OH)3 + S + KOH

Оскільки на правому боці реакції утворюється 3 молекули води (H2O), необхідно забезпечити наявність трьох молекул кисню зліва.

K2Cr2O7 + K2S + 4H2O → 2Cr(OH)3 + S + KOH

3. Збалансуємо калій (К) та сірку (S):

K2Cr2O7 + 3K2S + 4H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH

Тепер рівняння реакції повністю збалансоване. Коефіцієнти перед речовинами у рівнянні реакції такі:

K2Cr2O7 + 3K2S + 4H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH

Окисник: K2Cr2O7 Відновник: K2S