Question

Сколько молей фосфора нужно сжечь чтобы получить 28.4 г оксида фосфора 5 напишите решение подробно пожалуйста срочно​

Answer 1

Ответ:

0,4 моль

Объяснение:

Масса одного моль оксида фосфора (V) равна 31*2 + 16*5 = 142 грамма. Следовательно, 28,4 грамма его составляют 28,4:142 = 0,2 моль. Согласно уравнению 4P + 5O2 = 2P2O5, для получения такого количества оксида требуется в 2 раза больше фосфора, т.е. 2*0,2 = 0,4 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать молярную массу фосфора и оксида фосфора (V). Затем мы можем использовать уравнение реакции сгорания фосфора для определения количества молей фосфора, которое необходимо сжечь.

1. Найдем молярную массу оксида фосфора (V). Молярная масса P₂O₅ равна сумме молярных масс фосфора (P) и кислорода (O): M(P₂O₅) = M(P) + 5 * M(O)

   По таблице периодических элементов молярная масса фосфора (P) составляет около 30.97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) составляет около 16.00 г/моль.

   M(P₂O₅) = 30.97 г/моль + 5 * 16.00 г/моль = 30.97 г/моль + 80.00 г/моль = 110.97 г/моль

2. Теперь мы можем использовать молярную массу оксида фосфора (V) для определения количества молей, соответствующего 28.4 г оксида фосфора (V):

   Количество молей = масса / молярная масса = 28.4 г / 110.97 г/моль ≈ 0.2554 моль

Таким образом, чтобы получить 28.4 г оксида фосфора (V), необходимо сжечь примерно 0.2554 моль фосфора.