Question

Де міститься більше молекул у 28 г азоту чи у 11.2 л нормальних умов кисню

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(N2) = m / M = 28 / 28 = 1 моль

N(N2) = Na *n = 6*10²³ *1 = 6*10²³ молекул

n(O2) = V /  Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

N(O2) = Na *n = 6*10²³ *0,5 = 3 *10²³ молекул

N(N2) > N(O2)

Answer 2

Для порівняння кількості молекул азоту і кисню необхідно використати формулу ідеального газу, яка відносить кількість речовини (виражену в молях) до об'єму (вираженого в літрах) і ідеальної газової сталої (R).

Кількість речовини (мол) можна обчислити, використовуючи масу (г) і молярну масу (г/моль):

Кількість речовини (мол) = маса (г) / молярна маса (г/моль)

Молярна маса азоту (N₂) становить 28 г/моль, оскільки азот має атомну масу 14 г/моль.

Кількість речовини азоту (мол) = 28 г / 28 г/моль = 1 моль

Ідеальна газова стала (R) має значення 0.0821 л·атм/(моль·K).

Тепер, коли ми знаємо кількість речовини азоту, ми можемо обчислити об'єм азоту (л) за допомогою формули ідеального газу:

Об'єм (л) = кількість речовини (мол) * ідеальна газова стала (R) * температура (К) / тиск (атм)

При нормальних умовах (0 °C або 273 К і 1 атм):

Об'єм азоту (л) = 1 моль * 0.0821 л·атм/(моль·K) * 273 К / 1 атм = 22.414 л

Таким чином, у 28 г азоту при нормальних умовах міститься близько 22.414 л азоту.

Тепер, для порівняння з киснем, який знаходиться у 11.2 л, ми можемо використати масу кисню (г) і молярну масу кисню (г/моль).

Молярна маса кисню (O₂) становить близько 32 г/моль (16 г/моль за атомом).

Кількість речовини кисню (мол) = маса кисню (г) / молярна маса кисню (г/моль) = 11.2 л * 1 атм / (0.0821 л·атм/(моль·K) * 273 К) ≈ 0.476 моль

Отже, у 11.2 л кисню при нормальних умовах міститься приблизно 0.476 моль кисню.

Оскільки молярна маса азоту більша, ніж молярна маса кисню, і кількість речовини азоту становить 1 моль, відповідь на запитання буде: у 28 г азоту міститься більше молекул, ніж у 11.2 л кисню при нормальних умовах.