Question

Какой объем H2 (водород) истратится на восстановление Fe (железа) из 1.6 г Fe2O3

Answer 1

Ответ:

V (H2) = 0,03 л.

Объяснение:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

M (Fe2O3) = 56 × 2 + 16 × 3 = 160 г/моль

1,6 / 160 = X / 3

X = 1,6 × 3 / 160 = 0,03 л

Answer 2

Для расчета объема водорода, требующегося для восстановления железа из оксида железа (III) (Fe2O3), нам понадобится уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Молярная масса Fe2O3: Fe = 55.845 г/моль O = 16.00 г/моль Mасса Fe2O3 = 2(Fe) + 3(O) = 2(55.845 г/моль) + 3(16.00 г/моль) = 159.69 г/моль

Теперь мы можем использовать молярные соотношения, чтобы найти количество молей водорода, необходимых для восстановления 1.6 г Fe2O3.

Масса Fe2O3 = 1.6 г Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль

Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 1.6 г / 159.69 г/моль

Затем используем коэффициенты перед водородом в уравнении реакции для определения количества молей водорода.

Количество молей H2 = количество молей Fe2O3 * коэффициент перед H2 в уравнении реакции = (1.6 г / 159.69 г/моль) * 3

Наконец, мы можем использовать молярную массу водорода, чтобы найти массу водорода в граммах или его объем.

Молярная масса H2 = 2.016 г/моль

Масса H2 = количество молей H2 * молярная масса H2

Объем H2 = масса H2 / плотность H2

Плотность водорода при стандартных условиях (0 °C, 1 атм) составляет около 0.089 г/л.

Надеюсь, это поможет вам расчитать необходимый объем водорода для восстановления Fe из Fe2O3.