Question

к сульфату алюминия иассой 68,4 г прилили избыток раствора хлорида бария вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   68,4 г                                        Х г

 Al2(SO4)3     +     3BaCl2   =    3BaSO4   +    2AlCl3

n=1 моль                                     n= 3 моль

М = 342 г/моль                          М = 233 г/моль

m=342 г                                      m=699 г

68,4 г   Al2(SO4)3    -    Х г   BaSO4

342 г    Al2(SO4)3    -    699 г   BaSO4

m(BaSO4) = 68,4 * 699 / 342 =139,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать и сбалансировать химическое уравнение реакции между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и хлоридом бария (BaCl2). Затем найдем количество всех реагирующих веществ и определим, какой из них ограничивает реакцию. По результатам расчета определим массу образовавшегося осадка.

Химическое уравнение реакции: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4

1. Рассчитаем количество молей сульфата алюминия: Масса Al2(SO4)3 = 68.4 г Молярная масса Al2(SO4)3 = 226.98 (масса алюминия) + 332.06 (масса серы) + 1216.00 (масса кислорода) = 226.98 + 332.06 + 1216.00 = 2*26.98 + 96.18 + 192.00 = 246.12 г/моль

Количество молей Al2(SO4)3 = масса Al2(SO4)3 / молярная масса Al2(SO4)3 Количество молей Al2(SO4)3 = 68.4 г / 246.12 г/моль ≈ 0.2777 моль

2. Рассчитаем количество молей хлорида бария, используя соотношение между реагентами в уравнении: Из уравнения видно, что для реакции требуется 3 моли хлорида бария на 1 моль сульфата алюминия.

Количество молей BaCl2 = 3 * количество молей Al2(SO4)3 Количество молей BaCl2 = 3 * 0.2777 моль ≈ 0.8331 моль

3. Поскольку хлорид бария используется в избытке, ограничивающим реагентом является сульфат алюминия. Таким образом, реакция полностью протекает между 0.2777 моль Al2(SO4)3 и раствором хлорида бария.

4. Теперь найдем массу образовавшегося осадка (BaSO4). Из уравнения видно, что 3 моли BaSO4 образуются на 1 моль Al2(SO4)3.

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 Молярная масса BaSO4 = масса Ba + масса S + 4 * масса O = 137.33 + 32.06 + 4 * 16.00 = 137.33 + 32.06 + 64.00 = 233.39 г/моль

Масса BaSO4 = 0.2777 моль * 233.39 г/моль ≈ 64.83 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка (BaSO4) составляет около 64.83 г.