Question

При взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом железа(III) образуются гидроксид железа(III) и сульфат натрия: 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4. Вычисли, какая массa сульфата натрия образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 2 г сульфата железа(III). Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Na2SO4)= г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                             2 г                                                 Х г

6NaOH     +      Fe2(SO4)3   =    2Fe(OH)3    +    3Na2SO4

                       n=1 моль                                       n=3 моль

                     М = 342 г/моль                            М = 142 г/моль

                      m=342 г                                       m= 426 г

2 г   Fe2(SO4)3    -    Х г   Na2SO4

342 г  Fe2(SO4)3  -  426 г  Na2SO4

m(Na2SO4) = 2 * 426 / 342 = 2,5 г

Answer 2

Дано: Масса сульфата железа(III) (Fe2(SO4)3) = 2 г

Мы хотим найти массу сульфата натрия (Na2SO4), образующегося при реакции.

Из уравнения реакции видно, что для образования 3 моль сульфата натрия необходимо 6 моль гидроксида натрия. Таким образом, мольное соотношение между гидроксидом натрия и сульфатом натрия составляет 6:3 или 2:1.

Молярная масса сульфата железа(III) (Fe2(SO4)3) составляет: (2 × молярная масса железа) + (3 × молярная масса серы) + (12 × молярная масса кислорода) = (2 × 55.845 г/моль) + (3 × 32.06 г/моль) + (12 × 16.00 г/моль) = 399.86 г/моль

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) составляет: (2 × молярная масса натрия) + (1 × молярная масса серы) + (4 × молярная масса кислорода) = (2 × 22.99 г/моль) + (1 × 32.06 г/моль) + (4 × 16.00 г/моль) = 142.04 г/моль

Теперь мы можем использовать пропорцию между массами сульфата железа(III) и сульфата натрия для нахождения массы сульфата натрия:

(2 г Fe2(SO4)3) / (399.86 г/моль Fe2(SO4)3) = (масса Na2SO4) / (142.04 г/моль Na2SO4)

Масса сульфата натрия (Na2SO4) равна:

(2 г Fe2(SO4)3) × (142.04 г/моль Na2SO4) / (399.86 г/моль Fe2(SO4)3) ≈ 0.710 г

Ответ: масса сульфата натрия, образующегося при реакции, составляет примерно 0.71 г.