Question

ДАМ 20 БАЛЛОВ При взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом железа(III) образуются гидроксид железа(III) и сульфат натрия: 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4. Вычисли, какая массa сульфата натрия образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 2 г сульфата железа(III). Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Na2SO4)=

Answer 1

6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

m(Fe2(SO4)3) = 2 г

m(Na2SO4) - ?

M Fe2(SO4)3 =400 г/моль

n Fe2(SO4)3 = m/M = 2/400 = 0,005 моль

n Na2SO4 = 3n Fe2(SO4)3 = 0,015 моль

M Na2SO4 = 142 г/моль

m Na2SO4 = nM = 0,015 * 142 = 2,13 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать коэффициенты перед веществами в химическом уравнении, чтобы определить соотношение между молями гидроксида натрия и сульфата натрия.

Исходное уравнение:

6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Согласно уравнению, 6 моль гидроксида натрия реагируют с 3 молями сульфата натрия. Теперь мы можем использовать это соотношение для расчета массы сульфата натрия, образующейся при взаимодействии 2 г сульфата железа(III).

1. Рассчитаем молярную массу сульфата железа(III) (Fe2(SO4)3) и сульфата натрия (Na2SO4):

Молярная масса Fe2(SO4)3 = (2 x молярная масса Fe) + (3 x молярная масса SO4) Молярная масса Fe2(SO4)3 = (2 x 55.85 г/моль) + (3 x (32.07 г/моль + 4 x 16.00 г/моль)) Молярная масса Fe2(SO4)3 = 111.7 г/моль + 3 x 96.00 г/моль Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399.7 г/моль

Молярная масса Na2SO4 = (2 x молярная масса Na) + молярная масса SO4 Молярная масса Na2SO4 = (2 x 22.99 г/моль) + (32.07 г/моль + 4 x 16.00 г/моль) Молярная масса Na2SO4 = 45.98 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142.05 г/моль

2. Теперь найдем количество молей сульфата железа(III), содержащееся в 2 г сульфата железа(III):

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей Fe2(SO4)3 = 2 г / 399.7 г/моль ≈ 0.005 моль

3. Исходя из коэффициентов в уравнении, знаем, что 1 моль Fe2(SO4)3 приводит к образованию 3 молей Na2SO4. Таким образом, количество молей Na2SO4, образующихся из 0.005 моль Fe2(SO4)3, равно:

Количество молей Na2SO4 = 0.005 моль Fe2(SO4)3 x 3 = 0.015 моль Na2SO4

4. Теперь можем найти массу сульфата натрия:

Масса Na2SO4 = Количество молей x Молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0.015 моль x 142.05 г/моль ≈ 2.13 г

Ответ: масса сульфата натрия, образующаяся при взаимодействии 2 г сульфата железа(III), составляет примерно 2.13 г.