Question

Срочно помогите пожалуйста ! Даю85 Баллов 1. Какое количество SnO2 должно быть восстановлено углеродом если при этом получается 23,8 г олова? 2. Какой объём оксида углерода (IV) выделится при обжиге 30 г известняка(н.у.)? 3. Сколько граммов алюминия можно получить при восстановлении 102 г Al2O3 углём?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)      Х моль                       23,8 г

     SnO2      +      C      =      Sn      +      CO2

n=1 моль                           n=1 моль

                                       М = 119 г/моль

                                       m=119 г

Х моль  SnO2   -    23,8 г   Sn

1  моль  SnO2   -    119 г      Sn

n(SnO2) = 1 * 23,8 / 119 = 0,2 моль

           30 г                                      Х л

2)      CaCO3     ->      CaO      +      CO2

      n=1 моль                                n=1 моль

     М = 100 г/моль                     М = 44 г/моль

     m=100 г                                    m=44 г

30 г   СаСО3    -    Х л   СО2

100 г  СаСО3   -   44 г   СО2

V(CO2) = 30 * 44 / 100 = 13,2 л

        102 г                                   Х г

3)    2Al2O3      +      3C     =       4Al      +       3CO2

     n=2 моль                            n=4 моль

    М = 102 г/моль                   М = 27 г/моль

m=204 г                                  m= 108 г

102 г    Al2O3    -   Х г   Al

204 г   Al2O3    -    108 г  Al

m(Al) = 102 * 108 / 204 =54 г

Answer 2

1. Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить соотношение реакции между SnO2 и углеродом. Давайте запишем уравнение реакции:

SnO2 + C → Sn + CO2

Из уравнения видно, что мольное соотношение между SnO2 и углеродом 1:1. Это означает, что масса SnO2 равна массе углерода, необходимой для восстановления.

Масса углерода = 23,8 г

2. Чтобы найти массу SnO2, необходимую для восстановления, мы используем данную массу углерода:

Масса SnO2 = 23,8 г

2. Теперь давайте решим вторую задачу:

Для этого рассмотрим уравнение реакции обжига известняка:

CaCO3 → CaO + CO2

Масса CaCO3 = 30 г Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль Масса CO2 (IV оксид углерода) выделяющегося при обжиге равна массе CaCO3, поэтому:

Масса CO2 = 30 г

Теперь давайте переведем массу CO2 в моль, используя его молярную массу:

Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Моль CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 Моль CO2 = 30 г / 44,01 г/моль ≈ 0,681 моль

Теперь, чтобы найти объем CO2 при н.у. (нормальных условиях), используем идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где: V - объем газа (CO2) при н.у. n - количество молей CO2 Vm - молярный объем идеального газа при н.у. ≈ 22,71 л/моль

V = 0,681 моль * 22,71 л/моль ≈ 15,46 л

3. Теперь перейдем к третьей задаче:

Опять же, давайте составим уравнение реакции между Al2O3 и углеродом:

2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2

Масса Al2O3 = 102 г Масса углерода, необходимого для восстановления = ?

Масса Al2O3 соответствует массе углерода, необходимой для восстановления. Поэтому:

Масса углерода = 102 г

Теперь у нас есть все ответы на поставленные вами вопросы. Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задать их.