Question

Рассчитайте массу соляной кислоты с массовой долей HCL 15% необходимой для нейтрализации раствора, содержащего NaOH массой 100 г​

Answer 1

Ответ:

608,33 г

Объяснение:

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

n(NaOH) = 100/40 = 2,5 моль

n(HCl) = n(NaOH) = 2,5 моль

m(HCl) = 2,5*36,5 = 91,25 г

m(HCl)р-ра = 91,25/0,15 = 608,33 г

Answer 2

Для рассчета массы соляной кислоты необходимо использовать моль-мольные соотношения. Сначала определим количество вещества NaOH в растворе:

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (Na) + 16,00 г/моль (O) + 1,01 г/моль (H) = 39,99 г/моль

Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 100 г / 39,99 г/моль ≈ 2,5 моль

С учетом уравнения реакции нейтрализации между HCl и NaOH: HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль HCl требуется 1 моль NaOH. Таким образом, нам понадобится 2,5 моль HCl для полной нейтрализации раствора NaOH.

Массовая доля HCl 15% означает, что в 100 г раствора содержится 15 г HCl. Таким образом, масса HCl, необходимая для нейтрализации, можно рассчитать следующим образом:

Масса HCl = (масса HCl в растворе / массовая доля HCl) * 100% = (15 г / 0,15) * 100% = 1000 г

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 100 г NaOH, необходимо 1000 г (или 1 кг) соляной кислоты с массовой долей HCl 15%.