Question

Для реакции взяли 10г металлического кальция и жидкий бром . Рассчитайте массу полученного бромида кальция CaBr2

Answer 1

Ответ:

Ca+Br2=CaBr2

Mr CaBr2= 200

Mr Ca= 40

10*200/40=50гр CaBr2 образуется

Answer 2

Молярная масса кальция (Ca) равна приблизительно 40 г/моль, а молярная масса брома (Br2) равна приблизительно 160 г/моль. Бромид кальция (CaBr2) состоит из одного атома кальция и двух атомов брома.

Сначала найдем количество вещества кальция (Ca) в данной реакции: n(Ca) = m(Ca) / M(Ca), где m(Ca) - масса кальция, M(Ca) - молярная масса кальция.

Подставим значения: m(Ca) = 10 г, M(Ca) = 40 г/моль.

n(Ca) = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль.

Так как бромид кальция (CaBr2) образуется в соотношении 1:1 с кальцием, количество вещества бромида кальция будет таким же: n(CaBr2) = n(Ca) = 0.25 моль.

Теперь рассчитаем массу бромида кальция (CaBr2): m(CaBr2) = n(CaBr2) * M(CaBr2), где M(CaBr2) - молярная масса бромида кальция.

Молярная масса бромида кальция (CaBr2) равна приблизительно 199 г/моль.

Подставим значения: n(CaBr2) = 0.25 моль, M(CaBr2) = 199 г/моль.

m(CaBr2) = 0.25 моль * 199 г/моль ≈ 49.75 г.

Таким образом, масса полученного бромида кальция (CaBr2) составляет приблизительно 49.75 г.