Question

Вычислить массу щелочи, образующейся при взаимодействии 12,4г оксида натрия с избытком воды. Помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

12,4 г                                     Х г

Na2O     +       H2O     =     2NaOH

n=1 моль                             n=2 моль

М =62 г/моль                    М = 40 г/моль

m=62 г                                m=80 г

12,4 г   Na2O   -   Х г   NaOH

62 г     Na2O   -   80 г   NaOH

m(NaOH) = 12,4 * 80 / 62 = 16 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу щелочи (гидроксида натрия), образующейся при взаимодействии оксида натрия с избытком воды, необходимо знать соотношение реакции между оксидом натрия и водой.

Реакция между оксидом натрия (Na2O) и водой (H2O) приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH):

Na2O + H2O → 2NaOH

Согласно данной реакции, на каждый моль оксида натрия образуется два моля гидроксида натрия.

Для начала нужно определить количество молей оксида натрия (Na2O) в данной задаче. Для этого используем уравнение:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса оксида натрия (Na2O) равна 61,98 г/моль (22,99 г/моль для натрия + 16 г/моль для кислорода).

Моль оксида натрия = масса оксида натрия / молярная масса оксида натрия = 12,4 г / 61,98 г/моль ≈ 0,200 моль

Так как на каждый моль оксида натрия образуется два моля гидроксида натрия, то общее количество молей гидроксида натрия будет равно:

Общее количество молей гидроксида натрия = 2 × количество молей оксида натрия = 2 × 0,200 моль = 0,400 моль

Далее нужно вычислить массу гидроксида натрия (NaOH) с использованием уравнения:

масса = молярная масса × количество молей

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль (22,99 г/моль для натрия + 16 г/моль для кислорода + 1 г/моль для водорода).

Масса гидроксида натрия = молярная масса гидроксида натрия × количество молей гидроксида натрия = 40 г/моль × 0,400 моль = 16 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, образующейся при взаимодействии 12,4 г оксида натрия с избытком воды, составляет 16 г.