Question

Какой объем при нормальных условиях занимает углекислый газ массой 4,04 грамма?

Answer 1

Объяснение:

Дано

m(CO2)=4,04 г

М(СО2)=44 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(CO2)

n(CO2)=m/M=4,04/44=0,09 моль

V(CO2)=Vm*n=22,4*0,09=2 л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа при нормальных условиях (обычно определяемых как температура 0°C и давление 1 атмосфера) необходимо использовать идеальный газовый закон.

Идеальный газовый закон утверждает, что для данного количества газа его объем пропорционален количеству вещества (в молях), а также температуре и давлению. Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

В нашем случае нам известна масса газа, поэтому нам нужно сначала преобразовать массу вещества в количество вещества, используя молярную массу углекислого газа (CO2). Молярная масса CO2 равна примерно 44 г/моль.

Количество вещества (в молях) можно рассчитать, используя следующую формулу:

n = m/M

где: m - масса газа (в граммах), M - молярная масса газа (в г/моль).

Давайте рассчитаем количество вещества (в молях) для углекислого газа массой 4,04 г:

n = 4,04 г / 44 г/моль ≈ 0,092 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем газа:

PV = nRT

V = (nRT) / P

Так как мы ищем объем при нормальных условиях (температура 0°C = 273,15 K и давление 1 атмосфера), мы можем использовать стандартные значения для температуры и давления:

T = 273,15 K P = 1 атмосфера = 101,325 кПа

Подставляя значения в формулу, получим:

V = (0,092 моль × 0,0821 л·атм/моль·K × 273,15 K) / (101,325 кПа)

Выполняя вычисления, получаем:

V ≈ 2,472 литра

Таким образом, углекислый газ массой 4,04 г при нормальных условиях займет примерно 2,472 литра объема.