Question

ислите температуру кипения раствора в 500 г которого находится 15 г этиленгликоля. Эбулиоскопический константа равна 0,52 цельсия

Answer 1

Задача сформулирована невсовсем коректно, тут нужно обчислить относительное повышение температуры кипения, тоесть данную задачу можна решить по ВТОРОМУ закону Рауля и тут как видно по условию задачи етиленгликоль являеться растворенным веществом (CH2(OH)-CH2(OH)):

TΔкип.=Kеб.*b(X)-=Kеб.*((m р-р*1000)/m раств.*M(раств.))=0,52((15*1000)/500*62(молярная маса етиленгликоля))=0,2516(°С)

Answer 2

Для расчета температуры кипения раствора с использованием эбулиоскопической константы, можно воспользоваться следующей формулой:

ΔT = (K_e * m) / W

где: ΔT - изменение температуры кипения (в градусах Цельсия) K_e - эбулиоскопическая константа (в данном случае 0,52 °C/mol) m - количество вещества растворенного вещества (в молях) W - молекулярный вес растворенного вещества (в данном случае в г/моль)

Для начала, нам нужно определить количество молей этиленгликоля:

m(этиленгликоля) = масса / молекулярный вес m(этиленгликоля) = 15 г / 62.07 г/моль (молекулярный вес этиленгликоля) m(этиленгликоля) ≈ 0.242 моль

Теперь, для определения изменения температуры кипения, нам нужно знать мольную долю растворенного вещества:

X(этиленгликоля) = м(этиленгликоля) / масса раствора X(этиленгликоля) = 0.242 моль / (500 г * (1 моль / 62.07 г)) ≈ 0.0078

Теперь, подставим все значения в формулу:

ΔT = (0.52 °C/mol * 0.242 моль) / 0.0078 ≈ 16.1 °C

Температура кипения раствора будет увеличена на приблизительно 16.1 градуса Цельсия.