Question

5 - 9 классы Химия 5+3 б 25 грамм кальция растворили в соляной кислоте. определите массу и объем выделевшегося газа 8 класс Дам 40 б

Answer 1

Ответ:

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

M=40 г/моль    Ym=22.4л/моль

1.n(Са) = 25/40=0,625 моль

2.n(H)=n/2(Са)=0,3125 моль

3.Y(H2)= 0,3125 * 22,4 = 7 л

7 л = 7 000 мл = 7 000 г.

Ответ:m(H2) = 7 кг.; Y(H2) = 7 л.

бъяснение:

Answer 2

Ответ:

1,25 г и 14 л

Объяснение:

Дано:

m (Ca) = 25 грамм

m (H₂) - ?

V (H₂) - ?

Решение:

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂

ν(Ca) = $\frac{25}{40}$ = 0,625 моль

V (H₂) = 0,625 * 22,4 = 14 л

m (H₂) = 0,625 * 2 = 1,25 г

Answer 3

Для решения данной задачи, нам понадобится химическое уравнение реакции, в которой кальций реагирует с соляной кислотой:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется газ, водород (H2). Одна молекула кальция реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, и образуется одна молекула кальция хлорида и одна молекула водорода.

Масса кальция, указанная в задаче, составляет 25 грамм. Чтобы определить массу выделившегося газа, нужно знать соотношение между массами реагентов и продуктов реакции.

Молярная масса кальция (Ca) составляет приблизительно 40 г/моль. Следовательно, в 25 граммах кальция содержится:

25 г / 40 г/моль = 0.625 моль кальция

Согласно стехиометрии реакции, каждая моль кальция образует одну моль водорода. Таким образом, объем выделевшегося газа можно определить с помощью соотношения 1 моль газа = 22.4 литра:

Объем газа = количество молей × 22.4 литра/моль Объем газа = 0.625 моль × 22.4 литра/моль = 14 литров

Итак, масса выделившегося газа составляет 14 литров, а объем составляет 14 литров.