Question

Рассчитаете массу осадка образующегося при взаимодействие 200г 7.1%- ного раствора сульфата натрия с избытком раствора хлорида бария. ПЖ помогите

Answer 1

Ответ:

Дано же напишешь???????? :)

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны учесть химическую реакцию между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2), которая приводит к образованию осадка бария сульфата (BaSO4):

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142 г/моль. Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208.23 г/моль. Молярная масса бария сульфата (BaSO4) равна 233.39 г/моль.

Для начала, найдем количество вещества сульфата натрия в 200 г 7.1%-ного раствора. Поскольку процентная концентрация указана в массовых единицах, мы можем найти массу сульфата натрия в растворе:

Масса сульфата натрия = 200 г * 0.071 = 14.2 г

Далее, определим количество вещества сульфата натрия:

Количество вещества Na2SO4 = масса / молярная масса = 14.2 г / 142 г/моль = 0.1 моль

Так как согласно уравнению реакции между Na2SO4 и BaCl2 коэффициенты стехиометрии равны 1:1, это означает, что 0.1 моль сульфата натрия реагирует с 0.1 молью хлорида бария.

Количество вещества BaSO4, образующегося в результате реакции, также равно 0.1 моль.

Найдем массу бария сульфата:

Масса BaSO4 = количество вещества * молярная масса = 0.1 моль * 233.39 г/моль = 23.339 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, образующегося при данной реакции, составляет 23.339 г.