Question

налейте в пробирку 1 мл раствора медного купороса и прилейте 1-2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Добавляйте к содержимому пробирки разбавленную серную кислоту до исчезновения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 ↓+ 2Na(+) + SO4(2-)

Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ (синий осадок)

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O

Answer 2

При добавлении 1 мл раствора медного купороса (CuSO4) в пробирку и прилитии 1-2 мл раствора щелочи (NaOH) происходит осаждение гидроксида меди (Cu(OH)2):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молекулярное уравнение: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Ионное уравнение: Cu2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + 2Na+ + SO4^2-

Затем, при добавлении разбавленной серной кислоты (H2SO4), осадок гидроксида меди растворяется, образуя растворимый комплекс [Cu(H2O)6]^2+:

Cu(OH)2 + 2H2SO4 -> [Cu(H2O)6]^2+ + 2SO4^2- + 4H2O

Молекулярное уравнение: Cu(OH)2 + 2H2SO4 -> [Cu(H2O)6]^2+ + 2SO4^2- + 4H2O

Ионное уравнение: Cu(OH)2 + 2H+ -> [Cu(H2O)6]^2+ + 2OH-

Таким образом, в итоге получается раствор с комплексным ионом меди [Cu(H2O)6]^2+.