Question

1.в две пробирки налейте по 1 - 2 мл раствора соли алюминия. добавьте в каждую пробирку несколько капель раствора щелочи до образования студенистого остатка гидроксида алюминия. 2.запишите молекулярные и ионные уравнения проведенной реакции 3.в одну пробирку с осадком гидроксида алюминия добавьте 1 - 2 мл соляной кислоты. встряхните содержимое пробирки, что наблюдаете? 4.запишите молекулярные и ионные уравнения проведенной реакции 5.в другую пробирку с осадком гидроксида алюминия добавьте 1 - 2 мл раствора щелочи. встряхните содержимое пробирки. что наблюдаете? 6.запишите молекулярные и ионные уравнения реакции 7.впишите пропущенные слова при взаимодействии с кислотами гидроксид алюминия проявляет ********(8 букв) свойства, а при взаимодействии с щелочами - *********(9 букв) свойства. следовательно гидроксид алюминия - **********(10 букв) соединение.

Answer 1

2) AlCl₃+ 3NaOH= 3NaCl+Al(OH)₃↓
Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=3Na⁺+3Cl⁻+Al(OH)₃    Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)₃
3)студенистость исчезает
4)Al(OH)₃+3HCL=AlCl₃+3H₂O
Al(OH)₃+3H⁺+3Cl⁻=Al⁺³+3Cl⁻+3H⁺+3OH⁻    Al(OH)₃=Al⁺³+3OH⁻
5)
6) Al(OH)₃+3NaOH= Al(OH)₃ +3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆]
7)
основные
кислотные
амфотерное

Answer 2

1. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора соли алюминия. Добавьте в каждую пробирку несколько капель раствора щелочи до образования студенистого остатка гидроксида алюминия.

2. Молекулярное уравнение реакции: 2AlCl3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 6NaCl

Ионное уравнение реакции: 2Al3+ + 6Cl- + 6Na+ + 6OH- → 2Al(OH)3 + 6Na+ + 6Cl-

3. В одну пробирку с осадком гидроксида алюминия добавьте 1-2 мл соляной кислоты. Встряхните содержимое пробирки. Что наблюдаете?

При взаимодействии с соляной кислотой осадок гидроксида алюминия растворяется, и образуется раствор соли алюминия и вода. Возможно, будет видно пузырькование или выброс газа.

4. Молекулярное уравнение реакции: 2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 6H2O

Ионное уравнение реакции: 2Al(OH)3 + 6H+ + 6Cl- → 2Al3+ + 6Cl- + 6H2O

5. В другую пробирку с осадком гидроксида алюминия добавьте 1-2 мл раствора щелочи. Встряхните содержимое пробирки. Что наблюдаете?

При взаимодействии с раствором щелочи осадок гидроксида алюминия растворяется, и образуется раствор алюминат-ионов и вода. Возможно, будет видно изменение цвета или образование прозрачного раствора.

6. Молекулярное уравнение реакции: 2Al(OH)3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 6H2O

Ионное уравнение реакции: 2Al(OH)3 + 6OH- + 6Na+ → 2Na3AlO3 + 6H2O

7. Впишите пропущенные слова при взаимодействии с кислотами гидроксид алюминия проявляет кислотные (8 букв) свойства, а при взаимодействии с щелочами - амфотерные (9 букв) свойства. Следовательно,