Question

Визначити масу солі що утвориться при взаємодії 108 г алюмінію з сульфатною кислотаю

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   108 г                                                Х г

   2Al          +       3H2SO4     =        Al2(SO4)3     +    3H2

n=2 моль                                         n=1 моль

М=27 г/моль                                   М =342 г/моль

m=54 г                                              m=342 г

108 г  Al    -    Х г   Al2(SO4)3

54 г   Al    -    342 г  Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3) = 108 * 342 / 54 =684 г

Answer 2

Для визначення маси солі, яка утвориться при реакції алюмінію з сульфатною кислотою, спочатку складемо збалансоване рівняння реакції.

Рівняння реакції: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

З цього рівняння видно, що для реакції залучаються 2 молекули алюмінію і 3 молекули сульфатної кислоти.

Маса 1 молекули алюмінію (Al) = 27 г/моль Маса 1 молекули сульфатної кислоти (H2SO4) = 98 г/моль

Тепер розрахуємо масу 108 г алюмінію:

Маса алюмінію (Al) = 108 г Кількість молекул алюмінію = Маса алюмінію / Маса 1 молекули алюмінію = 108 г / 27 г/моль = 4 мол

Знаючи, що коефіцієнт пропорційності між алюмінієм і сульфатною кислотою дорівнює 2:3, знаходимо кількість молекул сульфатної кислоти, яка залучиться до реакції:

Кількість молекул H2SO4 = (4 мол алюмінію) * (3 мол H2SO4 / 2 мол алюмінію) = 6 мол H2SO4

Тепер знайдемо масу сульфатної кислоти:

Маса сульфатної кислоти (H2SO4) = Кількість молекул H2SO4 * Маса 1 молекули H2SO4 = 6 мол * 98 г/моль = 588 г

Таким чином, маса сульфатної солі (Al2(SO4)3), яка утвориться при взаємодії 108 г алюмінію з сульфатною кислотою, дорівнює 588 г.