Question

4 г. гидроксида натрия вступили в реакцию с оксидом углерода вступили в реакцию с оксидом углерода (IV) (н.у.) определите объем воды, который образовался в результате данной реакции,

Answer 1

Ответ:

1.8 мл

Объяснение:

NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

n(NaOH)=4/40=0.1моль

n(NaOH):n(H2O)=1:1=>n(H2O)=0.1моль

m(H2O)=0.1×18=1.8г

m(H2O)=p(H2O)×V(H2O)====>

==>V(H2O)=m(H2O)/p(H2O)=1.8/1= 1.8см^3=1.8 мл

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать баланс химического уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и оксидом углерода (IV) (CO₂). Так как химическое уравнение не предоставлено, я могу предположить следующую реакцию:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Исходя из уравнения, видно, что для образования одной молекулы воды требуется обратимо использовать две молекулы гидроксида натрия. Таким образом, если у нас есть 4 гидроксида натрия, мы можем рассчитать количество молекул воды, которое образуется.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль

Молярная масса H₂O = 1,01 г/моль + 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль

Масса 4 гидроксида натрия (NaOH) = 4 г

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 4 г / 39,99 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как реакция NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O имеет коэффициент 2 перед NaOH, получаем:

Количество молей H₂O = 2 * количество молей NaOH = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль

Объем воды можно рассчитать с использованием уравнения состояния газов:

Объем воды = количество молей H₂O * 22,4 л/моль (объем одного моля газа при нормальных условиях) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, в результате данной реакции образуется 4,48 л воды.