Question

Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г? Срочно нужно помогите

Answer 1

4P + 5O2 ---> 2P2O5

n(P2O5) = 7,1 г / 142 г / моль = 0,05 моль

n(P) = 0,05 * 2 = 0,1 моль

m(P) = 1 моль * 31 г / моль = 3,1 г

Ответ: 3,1 г

Answer 2

Дано: m(P2O5)=7,1 г.

Найти: m(Р) =?

4P+ 5O2 = 2P2O5

ν(P2O5) = m(P2O5)/ М(P2O5) = 7,1:142 = 0,05 моль.

ν(P2O5)= 2•ν(P) = 2• 0,05= 0,1 моль.

Ответ

m(Р) = ν(Р) • М(Р) = 0,1• 31 = 3,1 г.

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию сгорания фосфора и соотношение между массой фосфора и массой оксида фосфора (V).

Химическое уравнение для сгорания фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что на 4 молекулы фосфора требуется 5 молекул кислорода для образования 2 молекул оксида фосфора (V).

Теперь рассчитаем молярную массу оксида фосфора (V) (P2O5): Масса фосфора (P) = 2 * молярная масса фосфора (P) Масса кислорода (O) = 5 * молярная масса кислорода (O) Масса оксида фосфора (V) (P2O5) = Масса фосфора (P) + Масса кислорода (O)

Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Теперь можем рассчитать массу фосфора, необходимую для получения 7.1 г оксида фосфора (V):

Масса оксида фосфора (V) = Масса фосфора (P) + Масса кислорода (O) 7.1 г = 2 * Масса фосфора (P) + 5 * Масса кислорода (O)

Так как соотношение между фосфором и кислородом в оксиде фосфора (V) равно 2:5, мы можем записать следующее уравнение:

Масса кислорода (O) = (5/2) * Масса фосфора (P)

Подставляем это выражение в предыдущее уравнение:

7.1 г = 2 * Масса фосфора (P) + 5/2 * Масса фосфора (P)

7.1 г = (9/2) * Масса фосфора (P)

Масса фосфора (P) = (7.1 г) * (2/9)

Масса фосфора (P) ≈ 1.57 г

Таким образом, для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г необходимо сжечь приблизительно 1,57 г фосфора.