Question

По уравнению реакции O2 +K →K2O, вычислите объём кислорода (н.у) , если в реакцию с кислородом вступило 390 г калия.

Answer 1

Ответ:

56 л

Объяснение:

Найдем кол-во вещества калия:

n(K) = m / M = 390 г / 39 = 10 моль

Составим уравнение реакции:

4K + O₂ = 2K₂O

Составим пропорцию:

10 моль / 4  = x моль / 1 (знаменатели дробей - коэффициенты в уравнении реакции)

x = n(O₂) = 2,5 моль

n(O₂) = V / Vm, где Vm - универсальная газовая постоянная, равная 22,4 л/моль

V(O₂) = n * Vm = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение баланса массы реакции:

O2 + 4K → 2K2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекулы K2O (калия оксида), необходимо 1 молекула O2 (кислорода) и 4 атома калия (4K).

Теперь переведем 390 г калия в количество молей. Для этого нам нужно знать молярную массу калия (K), которая равна приблизительно 39.10 г/моль.

Количество молей калия = масса калия / молярная масса калия Количество молей калия = 390 г / 39.10 г/моль ≈ 9.98 моль

Так как соотношение между кислородом и калием в реакции 1:4, то количество молей кислорода будет равно 1/4 от количества молей калия.

Количество молей кислорода = 9.98 моль / 4 ≈ 2.495 моль

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы вычислить объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), где температура (T) равна 273 К, а давление (P) равно 1 атм.

V = nRT / P

где: V - объем газа (кислорода) n - количество молей кислорода R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах P - давление

V = 2.495 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К / 1 атм ≈ 56.67 л

Таким образом, объем кислорода при нормальных условиях, необходимый для реакции, составит приблизительно 56.67 л.