Question

Во время окисления 50 г серы, содержит примеси песка, получили 28 л серы (4) оксида (н.у.), который пропустили через раствор щелочи, в котором содержалось 98 г калий гидроксида. Вычислите массу средней соли, образовавшейся в растворе.

Answer 1

Во вложении)

__________________

Answer 2

Давайте разберемся в данной химической реакции пошагово:

1. Окисление 50 г серы (S) приводит к образованию серы (S₈) оксида (SO₄) по уравнению реакции: 8S + 8O₂ → 8SO₄

Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, и молярная масса серы (S₈) оксида (SO₄) равна 256 г/моль.

Масса S₈О₄ (серы оксида) можно рассчитать по пропорции: (масса S₈О₄ / масса S) = (молярная масса S₈О₄ / молярная масса S)

Масса S₈О₄ = (масса S) * (молярная масса S₈О₄ / молярная масса S) Масса S₈О₄ = 50 г * (256 г/моль / 32 г/моль) = 400 г

2. Далее, мы реагируем полученный S₈О₄ с раствором щелочи (KOH) по уравнению реакции: KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Масса K₂SO₄ (калий сернокислого соединения) равна массе S₈О₄, так как соотношение 1:1 по уравнению реакции.

3. Масса K₂SO₄ (калий сернокислого соединения) равна 400 г.

Таким образом, масса средней соли (K₂SO₄), образовавшейся в растворе, составляет 400 г.