Question

Шматочок сірки згорів. Визначте, як буде відрізнятися маса утвореного сульфур(ІV) оксиду від маси сірки.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

S+O₂=SO₂

а) n(S)=1моль n(O₂)=1моль  n(SO₂)=1моль

б) маса 1моль сірки

M(S)=32г./моль

m(S)=n(S)×M(S)=1моль×32г./моль=32г.

в) маса 1моль  сульфур(ІV) оксиду

M(SO₂)=64г./моль

m(SO₂)=n(SO₂)×M(SO₂)=1моль×64г./моль=64г.

г). M(O₂)=2×16=32г./моль

m(O₂)=n(O₂)×M(O₂)=1моль×32г./моль=32г.

Відповідь: маса сірки буде відрізняться від маси оксиду сульфур (ІV)  на 32г. це маса кисню, що приєднався.

Answer 2

Спалювання сірки в присутності достатньої кількості кисню призводить до утворення сульфур(IV) оксиду, який також називають сульфурдіоксидом або діоксидом сірки (SO2). Реакційна формула цього процесу виглядає так:

S + O2 -> SO2

У даній реакції одна молекула сірки (S) реагує з однією молекулою кисню (O2), утворюючи одну молекулу сульфур(IV) оксиду (SO2).

Тепер давайте порівняємо маси сірки та утвореного сульфур(IV) оксиду. Атомна маса сірки (S) приблизно дорівнює 32.06 г/моль, а молекулярна маса сульфур(IV) оксиду (SO2) складається з мас сірки та кисню (O). Атомна маса кисню приблизно дорівнює 16.00 г/моль.

Отже, маса сульфур(IV) оксиду (SO2) буде:

Маса SO2 = Маса S + 2 * Маса O Маса SO2 = 32.06 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 64.06 г/моль

Тепер давайте розглянемо приклад, коли ви спалили "шматочок" сірки масою, наприклад, 10 грамів. У цьому випадку маса утвореного сульфур(IV) оксиду буде:

Маса SO2 = 64.06 г/моль * (10 г / 32.06 г/моль) ≈ 19.88 г

Отже, маса сульфур(IV) оксиду, утвореного з 10 грамів сірки, становитиме приблизно 19.88 грамів.