Question

Решите пожалуйста Сколько граммов оксида магния можно получить при сгорании 9,6 г магния в кислороде? Напишите с дано найти и решением

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Mg) = 9,6 г

М(Mg)= 24 г/моль

М(MgO) = 40 г

Найти

m(MgO)

    9,6 г                                                Х г

   2Mg          +           O2       =          2MgO

n=2 моль                                       n=2 моль

М=24 г/моль                               М = 40 г/моль

m=48 г                                          m=80 г

9,6 г   Mg    -    Х г   MgO

48 г    Mg    -   80 г  MgO

m(MgO) = 9,6 * 80 / 48 = 16 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции сгорания магния в кислороде:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Из уравнения видно, что 2 моль магния реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моль оксида магния.

Далее, необходимо найти количество молей магния в 9,6 г:

Масса (г) = Молекулярная масса (г/моль) × Количество молей

Молекулярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль

Количество молей магния (n) = Масса магния (г) / Молекулярная масса магния (г/моль) n = 9,6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,3949 моль

Теперь, зная количество молей магния, можно найти количество молей оксида магния (MgO), которое образуется:

Так как коэффициент молекулы оксида магния (MgO) в уравнении реакции равен 2, то количество молей MgO будет равно 2 * 0,3949 ≈ 0,7898 моль.

Теперь, найдем массу оксида магния:

Масса (г) = Количество молей × Молекулярная масса оксида магния (г/моль)

Молекулярная масса оксида магния (MgO) = 40,31 г/моль

Масса оксида магния = 0,7898 моль × 40,31 г/моль ≈ 31,82 г

Таким образом, при сгорании 9,6 г магния в кислороде образуется примерно 31,82 г оксида магния.