Question

Какой объем 0,1 М соляной кислоты потребуется для нейтрализации 20 мл 0,05 М раствора NaOH

Answer 1

Ответ:

hcl+naoh = nacl +h2o

n(naoh) = из формулы молярной концентрации Сm = n/v  n= Cm*v = 0,02л*0,05= 0,001 моль

n(naoh) = n(hcl) = 0,001 моль

из той же формулы молярной концентрации Сm = n/v  V= n/Cm = 0,001/0,1=0,01=10мл

Answer 2

Для решения этой задачи, вам понадобится использовать химическое уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H2O

На основе этого уравнения можно установить соотношение между молекулами или молами реагентов. Для каждой молекулы HCl потребуется одна молекула NaOH. Таким образом, их соотношение будет 1:1.

Чтобы рассчитать количество молей NaOH, содержащихся в 20 мл 0,05 М раствора NaOH, используем следующую формулу:

Количество молей = объем (в литрах) × концентрация (в молях/л)

Количество молей NaOH = 20 мл × (0,05 моль/литр) = 0,001 моль

Так как соотношение между HCl и NaOH 1:1, то для нейтрализации 0,001 моль NaOH потребуется такое же количество молей HCl.

Теперь рассчитаем объем 0,1 М раствора соляной кислоты, содержащего 0,001 моль HCl:

Объем (в литрах) = количество молей / концентрацию (в молях/литр)

Объем HCl = 0,001 моль / 0,1 моль/литр = 0,01 л = 10 мл

Таким образом, для нейтрализации 20 мл 0,05 М раствора NaOH потребуется 10 мл 0,1 М раствора соляной кислоты.