Question

При взаимодействии соляной кислоты (водного раствора хлороводорода) с карбонатом кальция образуются хлорид кальция, вода и углекислый газ: 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 . Вычисли, какая масса хлороводорода прореагировала с карбонатом кальция, если выделилось 1,12 л (н. у.) углекислого газа. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(HCl)= г. Можете объяснить, пожалуйста?!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                                 1,12 л

   2HCl   +  CaCO3   =    CaCl2   +   CO2   +  H2O

n=2 моль                                          n=1 моль

М = 36,5 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

m=73 г                                             V = 22,4 л

Х г   HCl    -     1,12 л   СО2

73 г  HCl    -    22,4 л   СО2

m(HCl) = 73 * 1,12 / 22,4 = 3,65 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество вещества углекислого газа (CO2), которое образуется в реакции. Затем, используя уравнение реакции, мы можем определить количество вещества соляной кислоты (HCl), которое прореагировало с карбонатом кальция (CaCO3). После этого можно вычислить массу HCl, исходя из его молярной массы.

1. Найдем количество вещества углекислого газа (CO2) в реакции. Для этого используем уравнение идеального газа: PV = nRT Где: P = давление (нормальные условия: 1 атм = 760 мм рт. ст.) V = объем углекислого газа (1,12 л или 1120 мл, при нормальных условиях) n = количество вещества газа (в молях) R = универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)) T = температура в Кельвинах (при нормальных условиях: 273,15 К)

Переведем объем углекислого газа в молярный объем при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

V = 1120 мл = 1,12 л = 1,12 * 10^3 мл = 1,12 * 10^3 / 22,4 моль ≈ 0,05 моль (округляем до двух знаков)

2. Теперь найдем количество вещества соляной кислоты (HCl), которое прореагировало с карбонатом кальция (CaCO3) по уравнению реакции:

2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль CO2 образуется 2 моля HCl. Таким образом, количество вещества HCl равно:

0,05 моль CO2 * (2 моль HCl / 1 моль CO2) = 0,10 моль HCl

3. Теперь вычислим массу соляной кислоты (HCl) по количеству вещества, используя молярную массу HCl.

Молярная масса HCl = масса H (1,01 г/моль) + масса Cl (35,45 г/моль) ≈ 36,46 г/моль

Масса HCl = 0,10 моль * 36,46 г/моль ≈ 3,65 г

Таким образом, масса хлороводорода (HCl), прореагировавшего с карбонатом кальция, составляет приблизительно 3,65 г.