Question

Аммиак, массой 3,4 г сожгли с получением азота и воды. Найдите массу азота, полученного в результате реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   3,4 г                                 Х г

  4NH3     +     3O2     =      2N2     +      6H2O

n=4 моль                            n=2 моль

М = 17 г/моль                     М = 28 г/моль

m= 68 г                                m= 56 г

3,4 г   NH3    -    Х г   N2

68 г   NH3    -   56 г   N2

m(NH3) = 3,4 * 56 / 68 = 2,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить, какой реакцией сгорания является реакция аммиака (NH3) с кислородом (O2).

Реакция сгорания аммиака выглядит следующим образом:

4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O

Это означает, что для полного сгорания 4 молекул аммиака требуется 3 молекулы кислорода, чтобы образовать 2 молекулы азота (N2) и 6 молекул воды (H2O).

Массы молекул: NH3 - 17 г/моль (азот - 14 г/моль, водород - 1 г/моль) N2 - 28 г/моль H2O - 18 г/моль

Теперь, найдем количество молей аммиака:

Масса аммиака (NH3) = 3,4 г Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Количество молей аммиака = Масса аммиака / Молярная масса аммиака Количество молей аммиака = 3,4 г / 17 г/моль = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, 4 молекулы NH3 дают 2 молекулы N2. Теперь найдем количество молей азота:

Количество молей азота (N2) = Количество молей аммиака (NH3) * (2 моль N2 / 4 моль NH3) Количество молей азота (N2) = 0,2 моль * (2 моль N2 / 4 моль NH3) = 0,1 моль

Теперь найдем массу азота (N2):

Масса азота (N2) = Количество молей азота (N2) * Молярная масса азота (N2) Масса азота (N2) = 0,1 моль * 28 г/моль = 2,8 г

Таким образом, масса азота, полученного в результате реакции, составляет 2,8 г.