Question

При взаимодействии 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 5 % с гидроксидом натрия образовались хлорид натрия и вода. Вычислить массу получившегося хлорида натрия.

Answer 1

ответ округлила. думаю, правильно.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества соляной кислоты, которое содержится в 150 г раствора с массовой долей кислоты 5 %. Затем используем реакционное уравнение, чтобы определить соотношение между соляной кислотой и хлоридом натрия.

Шаг 1: Найдем массу соляной кислоты в растворе. Масса соляной кислоты = 5% от 150 г = 0.05 * 150 г = 7.5 г

Шаг 2: Найдем количество вещества соляной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35.5 г/моль (масса атома хлора) = 36.5 г/моль

Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество вещества HCl = 7.5 г / 36.5 г/моль ≈ 0.205 моль

Шаг 3: Используем реакционное уравнение для определения соотношения между соляной кислотой и хлоридом натрия. Уравнение реакции: HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HCl соответствует 1 молю NaCl.

Шаг 4: Найдем массу хлорида натрия, который образуется при реакции с данным количеством соляной кислоты. Масса NaCl = Количество вещества NaCl * Молярная масса NaCl Молярная масса NaCl = 23 г/моль (масса атома натрия) + 35.5 г/моль (масса атома хлора) = 58.5 г/моль

Масса NaCl = 0.205 моль * 58.5 г/моль ≈ 12.03 г

Ответ: Масса получившегося хлорида натрия составляет около 12.03 г.