Question

При взаимодействии алюминия с серой образуется сульфид алюминия: 2Al + 3S → Al2S3. Вычисли, какое количество вещества серы вступило в реакцию , если образовалось 0,48 моль сульфида алюминия.

Answer 1

Ответ:

1,44 моль

Объяснение:

на одну молекулу сульфида приходится 3 S

n(S)=n(Al23S)•3=1,44 моль

Answer 2

Дано уравнение реакции:

2Al + 3S → Al2S3

Из уравнения видно, что на 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы серы для образования 1 молекулы сульфида алюминия. Это соотношение между алюминием и серой 2:3.

Если образовалось 0,48 моль сульфида алюминия, то для вычисления количества вещества серы в реакции нужно узнать, сколько молей алюминия участвовало в реакции, и затем использовать соотношение 2:3.

Уравнение массы и количество вещества выглядит так:

масса = количество вещества × молярная масса

Нам известно, что масса сульфида алюминия равна массе серы, так как в алюминии нет серы, и все 0,48 моль сульфида алюминия образовано из серы.

Давайте выразим количество вещества серы (S) используя молярную массу сульфида алюминия (Al2S3) и массу этого вещества:

Молярная масса Al2S3 = масса Al2S3 / количество вещества Al2S3

Молярная масса Al2S3 = масса Al2S3 / 0,48 моль

Молярная масса Al2S3 (масса Al2S3 / 0,48 моль) = масса Al2S3

Для вычисления молярной массы сульфида алюминия (Al2S3) нужно сложить массы всех его атомов. Молярные массы элементов (в г/моль):

Молярная масса Al (алюминий) ≈ 26,98 г/моль Молярная масса S (сера) ≈ 32,06 г/моль

Молярная масса Al2S3 = (2 × масса Al) + (3 × масса S) Молярная масса Al2S3 = (2 × 26,98 г/моль) + (3 × 32,06 г/моль)

Молярная масса Al2S3 ≈ 54,04 г/моль + 96,18 г/моль Молярная масса Al2S3 ≈ 150,22 г/моль

Теперь, когда у нас есть молярная масса сульфида алюминия, можем вычислить количество вещества серы (S):

количество вещества S = масса Al2S3 / молярная масса Al2S3 количество вещества S = 0,48 моль / 150,22 г/моль количество вещества S ≈ 0,003193 моль

Таким образом, в реакции вступило около 0,003193 моль серы.