Question

Определите массу воды, полученные при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с гидроксидом натрия?

Answer 1

Ответ:

Найдем кол-во вещества H₂SO₄

n (H₂SO₄) = m/M = 9,8г / 98г/моль = 0,1 моль

Напишем уравнение реакции:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Cоставим пропорцию:

0,1 моль/1 моль = x моль/2 моль (знаменатели дробей - коэффициенты под веществами в реакции)

x = n(H₂O) = 0,2 моль

m(H₂O) = M * n = 18 г/моль * 0,2 моль = 3,6 г

Ответ: 3,6 грамм

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы воды, полученной при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом натрия (NaOH), необходимо учитывать химическую реакцию между ними.

Химическое уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы серной кислоты (H2SO4) требуется две молекулы гидроксида натрия (NaOH), чтобы полностью произошла реакция и образовалась одна молекула воды (H2O).

Молярная масса H2SO4: H = 1 г/моль x 2 = 2 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль x 4 = 64 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Молярная масса NaOH: Na = 23 г/моль O = 16 г/моль + 1 г/моль = 17 г/моль Молярная масса NaOH = 23 + 17 = 40 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей серной кислоты и гидроксида натрия:

Масса серной кислоты = 9,8 г Масса гидроксида натрия = неизвестно, обозначим её как "х" г

Количество молей серной кислоты = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 требуется 2 моль NaOH. Количество молей NaOH = 2 * количество молей H2SO4 = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль

Теперь найдём массу воды, которая образуется при реакции:

Масса H2O = Количество молей H2O * Молярная масса H2O Молярная масса H2O = 2 г/моль (масса двух атомов водорода) + 16 г/моль (масса одного атома кислорода) = 18 г/моль

Масса H2O = 0,2 моль * 18 г/моль = 3,6 г

Таким образом, при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с гидроксидом натрия образуется 3,6 г воды.