Question

При разложение 100 г гидроксида меди, сколько оксида меди образовалось? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     100 г                Х г

  Cu(OH)2     ->     CuO      +     H2O

n=1 моль               n=1 моль

М = 98 г/моль     М = 80 г/моль

m=98 г                 m=80 г

100 г  Cu(OH)2    -   Х г   CuO

98 г   Cu(OH)2    -  80 г   CuO

m(CuO) = 100 * 80 / 98 = 81,63 г

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нужно знать химическое уравнение реакции разложения гидроксида меди (Cu(OH)2) на оксид меди (CuO) и воду (H2O):

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)2) составляет: Молярная масса Cu = 63.55 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса H = 1.01 г/моль

Молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)2) = Масса меди + 2 * Масса кислорода + 2 * Масса водорода Молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)2) = 63.55 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 = 63.55 + 32.00 + 2.02 = 97.57 г/моль

Теперь, чтобы найти количество оксида меди (CuO), которое образуется при разложении 100 г гидроксида меди, воспользуемся стехиометрическими соотношениями между гидроксидом меди и оксидом меди:

1 моль Cu(OH)2 → 1 моль CuO

Масса гидроксида меди, соответствующая 1 моль Cu(OH)2, равна его молярной массе:

Масса 1 моль Cu(OH)2 = 97.57 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей гидроксида меди (Cu(OH)2) в 100 г:

Количество молей Cu(OH)2 = Масса / Масса 1 моль Cu(OH)2 Количество молей Cu(OH)2 = 100 г / 97.57 г/моль ≈ 1.025 моль

Так как стехиометрическое соотношение между Cu(OH)2 и CuO равно 1:1, то количество молей оксида меди (CuO) равно 1.025 моль.

Теперь, чтобы найти массу оксида меди, нужно умножить количество молей на его молярную массу:

Масса CuO = Количество молей CuO * Молярная масса CuO Масса CuO = 1.025 моль * (63.55 г/моль) ≈ 65.23 г

Таким образом, образуется приблизительно 65.23 г оксида меди (CuO) при разложении 100 г гидроксида меди (Cu(OH)2).