Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА 1. Вычислите объем газа (н.у.), который выделится при действии избытка хрома на 110г 11%- ного раствора серной кислоты2. К раствору гидроксида калия массой 20г и массовой долей 4 % пришили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:...

Answer 2

Для решения данных задач, нам понадобится знание химических уравнений реакций, а также молекулярных масс соответствующих веществ. Я рассчитаю ответы, предполагая, что вещества реагируют полностью.

1. Вычисление объема газа (н.у.), выделяющегося при реакции хрома с серной кислотой:

Сначала, составим уравнение реакции между хромом (Cr) и серной кислотой (H2SO4):

Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2 ↑

На основе уравнения, видно, что при реакции 1 моль хрома приводит к выделению 1 моля водорода (H2).

Масса хрома, предоставленная в задаче, составляет 110 г. Нам также известно, что этот хром находится в 11%-ном растворе серной кислоты. Таким образом, масса серной кислоты, содержащейся в растворе:

Масса серной кислоты = 11% от 110 г = 0.11 * 110 г = 12.1 г

Далее, нам нужно определить количество вещества серной кислоты (H2SO4) в моль:

Молярная масса H2SO4 = 1(2H) + 32(S) + 16(4O) = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 (моль) = Масса / Молярная масса Количество вещества H2SO4 (моль) = 12.1 г / 98 г/моль ≈ 0.123 моль

Поскольку коэффициент реакции между H2SO4 и H2 равен 1, количество вещества выделяющегося водорода (H2) также составит 0.123 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода (н.у.) при стандартных условиях (н.у. - нормальные условия, при которых объем газа равен 22.4 л при 0°C и 1 атм):

Объем водорода (н.у.) = Количество вещества H2 (моль) * Моль объем (н.у.) Объем водорода (н.у.) = 0.123 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.75 л

Таким образом, объем газа (н.у.), который выделится при действии избытка хрома на 110 г 11%-ного раствора серной кислоты, составит около 2.75 л.

2. Вычисление массы образовавшегося осадка при реакции гидроксида калия с хлоридом алюминия:

Сначала, составим уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом алюминия (AlCl3):

3 KOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3 KCl

На основе уравнения, видно, что 3 моля KOH реагируют с 1 молью AlCl3.

Масса гидроксида калия, предоставленная в задаче, составляет 20 г, а его массовая доля в растворе равна 4 %.

Масса гидроксида калия (KOH) в растворе:

Масса KOH = 4% от 20 г = 0.04 * 20 г = 0.8 г

Определим количество вещества KOH (моль):

Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль

Количество вещества KOH (моль) = Масса / Молярная масса Количество вещества KOH (моль) = 0.8 г / 56 г/моль ≈ 0.0143 моль

Поскольку коэффициент реакции между KOH и AlCl3 равен 3, количество вещества образовавшегося осадка Al(OH)3 также составит 0.0143 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка Al(OH)3:

Масса Al(OH)3 = Количество вещества Al(OH)3 (моль) * Молярная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 0.0143 моль * (27 (Al) + 3(16 (O) + 1 (H))) = 0.0143 моль * 78 г/моль ≈ 1.114 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Al(OH)3 составит около 1.114 г.