Question

Определите массу фосфора, который может быть получен при восстановлении углём 3,1 грамм фосфата кальция.

Answer 1

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 =2P + 5CO + 3CaSiO3

3.1/310=0.01MolCa3(PO4)2

отсюда найдем моль фосфора 0.01×2=0.02

находим массу Фосфора 0.02×31=0.62гр

Answer 2

Для определения массы фосфора, который может быть получен при восстановлении углём, нам необходимо узнать химическую реакцию редукции (восстановления) фосфата кальция.

Фосфат кальция имеет химическую формулу Ca3(PO4)2. При реакции с углеродом (C), он может быть преобразован в металлический кальций (Ca) и фосфор (P) следующим образом:

3 Ca3(PO4)2 + 10 C → 6 Ca + 10 CO + P4

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между Ca3(PO4)2 и P4 составляет 3:1. Таким образом, масса фосфора (P4), полученного из 3,1 грамма фосфата кальция, будет равна:

1 моль P4 = молярная масса P4 1 моль P4 = 30,974 г/моль (молярная масса фосфора) Масса P4 = (3,1 г Ca3(PO4)2) * (1 моль P4 / 3 моль Ca3(PO4)2) * (30,974 г P4 / 1 моль P4)

Масса P4 ≈ 32,28 г

Таким образом, при восстановлении 3,1 грамма фосфата кальция углём, можно получить около 32,28 грамма фосфора.