Question

Какой объём углекислого газа выделится при взпимодействии карбоната с серной кислотой массой 9,6г?​

Answer 1

Ответ:

дано:

m(H2SO4)-9.6г

найти:

V(CO4)-?

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2

n=m/M

n(H2SO4)=9.6:98г/моль=0.098 моль

из уравнения видно что

n(CO2)=n(H2SO4)=0.098 моль

V=Vm*n

V(CO4)=22,4 л/моль*0.098моль=2.19л

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната с серной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и учесть стехиометрию реакции. Предположим, что реакция происходит между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом (CO3), и реакционное уравнение выглядит следующим образом:

H2SO4 + CO3 -> CO2 + H2O + SO4

Из уравнения видно, что при взаимодействии одной молекулы серной кислоты и одной молекулы карбоната образуется одна молекула углекислого газа.

Для расчета объема углекислого газа нам нужно знать количество молей серной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:

количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль. Подставим известные значения в формулу:

количество молей серной кислоты = 9,6 г / 98 г/моль ≈ 0,098 моль

Так как соотношение между серной кислотой и углекислым газом составляет 1:1, количество молей углекислого газа будет таким же: 0,098 моль.

Объем углекислого газа можно рассчитать с использованием идеального газового закона:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, примерно равный 22,4 л/моль.

Подставим значения:

V = 0,098 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,195 л

Таким образом, при взаимодействии 9,6 г карбоната с серной кислотой, образуется примерно 2,195 л углекислого газа.