Question

Вычислите массу оксида кальция полученного при сгорании 6 граммов кальция в кислороде ​помогите пооож с дано и решением чтоб было желательно

Answer 1

Відповідь:

дано

m(Ca)=6

решение

2Ca+O2=2CaO

M(Ca)=40г/иоль

M(CaO)=56г/моль

n(Ca)=6/40=0,15моль

nCa:nCaO=2:2=1:1

n(CaO)=0,15моль

m(CaO)=0,15*56=8,4г

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно узнать, какой химический состав имеет оксид кальция (CaO). Известно, что оксид кальция образуется при сгорании кальция (Ca) в кислороде (O2) по следующему химическому уравнению:

2 Ca + O2 → 2 CaO

По химическому уравнению видно, что 2 моль кальция реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моль оксида кальция.

Теперь вычислим молекулярные массы:

Масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Масса кислорода (O2) = 16.00 г/моль Масса оксида кальция (CaO) = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей кальция, которое участвует в реакции:

Масса кальция, данная в задаче = 6 г

Моль кальция = Масса кальция / Масса кальция (атомная масса) = 6 г / 40.08 г/моль ≈ 0.1495 моль

Так как соотношение 2:2 между кальцием и оксидом кальция, то количество молей оксида кальция также будет равно 0.1495 моль.

Теперь вычислим массу оксида кальция:

Масса оксида кальция = Моль оксида кальция × Масса оксида кальция (атомная масса) ≈ 0.1495 моль × 56.08 г/моль ≈ 8.38 г

Таким образом, масса оксида кальция, полученного при сгорании 6 граммов кальция в кислороде, составляет около 8.38 граммов.