Question

Даю 13 балов Какой объём сернистого газа получится при сгорании 1, 6 Г серы?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1,6 г                                      Х л

 S           +       O2       =      SO2

n=1 моль                          n=1 моль

М = 32 г/моль                  Vm=22,4 л/моль

m=32 г                              V = 22,4 л

1,6 г   S    -    Х л    SO2

32 г  S     -    22,4 л  SO2

V(SO2)= 1,6 * 22,4 / 32 = 1,12 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции сгорания серы. Предположим, что сернистый газ образуется в результате сгорания серы с кислородом.

Уравнение реакции сгорания серы: S + O2 → SO2

Где: S - сера O2 - молекулы кислорода SO2 - сернистый газ (диоксид серы)

На основе уравнения реакции, 1 моль серы (молярная масса 32,06 г/моль) реагирует с 1 моль кислорода (молярная масса 32 г/моль) и образует 1 моль сернистого газа (молярная масса 64,06 г/моль).

Теперь, чтобы рассчитать объем сернистого газа, полученного при сгорании 1,6 г серы, мы должны сначала определить количество молей серы:

Количество молей серы = масса / молярная масса Количество молей серы = 1,6 г / 32,06 г/моль ≈ 0,0499 моль

Так как у нас 1 моль серы превращается в 1 моль сернистого газа, то и количество молей сернистого газа равно 0,0499 моль.

Теперь, для определения объема газа, нам необходимо знать условия (температура и давление) и использовать уравнение состояния газа (например, уравнение идеального газа). Без знания условий, точного ответа на этот вопрос дать невозможно.