Question

какой объем водорода образуется при взаимодействии 650 мг цинка содержащего 20 процентов примесей с необходимым количеством соляной кислоты каково это количество кислоты?​

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, какая реакция происходит между цинком и соляной кислотой, а затем вычислить количество образующегося водорода и необходимое количество кислоты.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода требуется 1 молекула цинка. Молекулярная масса цинка (Zn) равна примерно 65.38 г/моль, и содержание цинка в данном образце составляет 20%.

1. Вычислим количество цинка в образце:

Масса цинка = 650 мг × 0.20 = 130 мг

2. Теперь найдем количество молекул цинка:

Количество молекул = масса / молекулярная масса Количество молекул Zn = 130 мг / 65.38 г/моль ≈ 1.988 ммоль

3. Поскольку каждая молекула цинка реагирует с 2 молекулами HCl, нам нужно удвоить количество молекул цинка, чтобы получить количество молекул HCl:

Количество молекул HCl = 1.988 ммоль × 2 = 3.976 ммоль

4. Теперь вычислим массу соляной кислоты, зная её молекулярную массу. Молекулярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36.46 г/моль.

Масса HCl = количество молекул HCl × молекулярная масса HCl Масса HCl = 3.976 ммоль × 36.46 г/моль ≈ 145 мг

Таким образом, чтобы образовать водород при реакции 650 мг цинка (содержащего 20% примесей) с необходимым количеством соляной кислоты, потребуется приблизительно 145 мг соляной кислоты.