Question

К 170г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(р-ра) = 170г

мас.доля(AlCl3) = 3%, 0.03

Найти: m(AgCl) - ?

Решение:

0.038 моль. x моль

3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3

1 моль

3 моль

1. m(AlCl3) = 170г × 0.03 = 5.1г

2. n(AlCl3) = m/M = 5.1г / 133.5г/моль = 0.038моль

3. n(AgCl) = 0.038моль × 3моль = 0.1146моль

1моль

4. m(AgCl) = m×M = 0.1146моль × 62.5г/моль = 7.1625 ≈ 7.2г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом алюминия (AlCl3). Реакция проходит по следующему уравнению:

2 AgNO3 + 3 AlCl3 → 3 AgCl + 2 Al(NO3)3

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы AgNO3 образуется 3 молекулы AgCl. Теперь проведем расчет:

1. Рассчитаем количество AgNO3 в 170 г раствора с массовой долей 3%: Масса AgNO3 = 170 г × 0.03 = 5.1 г

2. Рассчитаем количество AgCl, которое образуется: Масса AgCl = (Масса AgNO3 × Коэффициент пересчета AgCl) / Молярная масса AgNO3 Масса AgCl = (5.1 г × 3) / 169.87 г/моль ≈ 0.090 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка (AgCl) составляет приблизительно 0.090 г.