Question

40 баллов . Определить объем выделившегося газа при взаимодействии 10,8 г карбоната натрия с избытком азотной кислоты (н.у.). Если известно, что реакция проходила по данной схеме: Карбонат натрия + азотная кислота → нитрат натрия + вода + оксид углерода (IV)

Answer 1

Ответ:

2,24 литра

Объяснение:

Нам дана масса, через неё находим количество (чтобы потом легче решить и не переходить по 100 раз от одной величины к другой )Na2CO3 по формуле n=m/M, где m - масса, которая нам дана

M - молярная масса, которую находят по таблице Менделеева

0,1 моль                                                                 х моль

Na2CO3+2HNO3(избыток)=2NaNO3+H20+CO2î

1 моль                                                                 1 моль

n(Na2CO3)= 10,8/106=0,1 моль

По пропорции находим количество ( моль ) СО2

x= 0,1 моль

По формуле n=V/Vm ( Vm - постоянная величина, равна 22,4 л/моль) выражаем V:

V=Vm*n=2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить сбалансированное химическое уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

Сбалансированное уравнение реакции: Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3) и образует 1 моль оксида углерода (IV) (CO2).

Шаг 1: Найдем количество молей азотной кислоты (HNO3), которое вступило в реакцию с карбонатом натрия (Na2CO3).

Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 10,8 г Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 2 * масса натрия (Na) + масса углерода (C) + 3 * масса кислорода (O) Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Количество молей карбоната натрия (Na2CO3) = масса карбоната натрия (г) / молярная масса карбоната натрия (г/моль) Количество молей карбоната натрия (Na2CO3) = 10,8 г / 106 г/моль ≈ 0,102 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль карбоната натрия соответствует 2 молям азотной кислоты.

Количество молей азотной кислоты (HNO3) = 2 * количество молей карбоната натрия (Na2CO3) Количество молей азотной кислоты (HNO3) = 2 * 0,102 моль ≈ 0,204 моль

Шаг 2: Найдем количество молей оксида углерода (IV) (CO2), которое образовалось при реакции.

Количество молей оксида углерода (IV) (CO2) = количество молей карбоната натрия (Na2CO3) = 0,102 моль

Шаг 3: Найдем массу оксида углерода (IV) (CO2), которая образовалась при реакции.

Масса оксида углерода (IV) (CO2) = количество молей оксида углерода (IV) (CO2) * молярная масса оксида углерода (IV) (CO2) Молярная масса оксида углерода (IV) (CO2) = масса углерода (C) + 2 * масса кислорода (O) Молярная масса оксида углерода (IV) (CO2) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Масса оксида углерода (IV) (CO2) = 0,102 моль * 44 г/моль ≈ 4,488 г

Таким образом, объем выделившегося газа (оксида углерода (IV) (CO2)) при взаимодействии 10,8 г карбоната натрия с избытком азотной кислоты составляет около 4,488 г.