Question

В 73 г соляной кислоты с массовой долей 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.). ЗАПИШИТЕ ДАНО, РЕШАТЬ НЕ НАДО ​

Answer 1

Дано:

m(HCl)=73г

ω(HCl)=5%

V(H2)-?

Answer 2

Дано: Массовая доля соляной кислоты (HCl) = 5% Масса соляной кислоты = 73 г

Решение: Для решения этой задачи нам необходимо вычислить количество HCl, затем использовать его для определения объема газа.

1. Найдем массу HCl в 73 г раствора: Масса HCl = масса раствора × массовая доля HCl Масса HCl = 73 г × 0.05 Масса HCl = 3.65 г

2. Зная молярную массу HCl (36.46 г/моль), мы можем найти количество молей HCl: Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 3.65 г / 36.46 г/моль Количество молей HCl ≈ 0.1 моль

3. Реакция цинка (Zn) с соляной кислотой приводит к выделению молекулярного водорода (H2). Согласно уравнению реакции, каждый моль HCl соответствует выделению одного моля водорода (H2).

Таким образом, количество молей выделившегося газа H2 будет таким же, как количество молей HCl, равное 0.1 моль.

4. Объем газа (H2) можно рассчитать, используя идеальный газовый закон. При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем около 22.4 л.

Объем выделившегося газа H2 = количество молей H2 × объем одного моля газа при н.у. Объем выделившегося газа H2 = 0.1 моль × 22.4 л/моль Объем выделившегося газа H2 = 2.24 л

Таким образом, объем выделившегося газа H2 составляет 2.24 л при нормальных условиях.