Question

какой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия(p=1,22г/мл) необходимо для полной нейтрализации 36 г щавелевой кислоты?

Answer 1

Ответ:

131,15 мл.

Объяснение:

Реакция нейтрализации щавелевой кислоты идёт согласно уравнению:

HOOC - COOH + 2NaOH = NaOOC - COONa + 2H2O

На 1 моль щавелевой кислоты (90 граммов) расходуется 2 моль (80 граммов) гидроксида натрия. Тогда на нейтрализацию 36 граммов кислоты понадобится 36*80/90 = 32 грамма NaOH, что содержится в 32*100:20 = 160 граммах 20%-ного раствора, объём которого равен 160:1,22 = 131,15 мл.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить количество гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 36 г щавелевой кислоты.

Щавелевая кислота имеет формулу H2C2O4.

Сначала, давайте определим, какие химические реакции происходят между щавелевой кислотой и гидроксидом натрия:

H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу щавелевой кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия для полной нейтрализации.

1. Рассчитаем количество молекул щавелевой кислоты в 36 г:

Масса молекулы H2C2O4 = 21 + 212 + 4*16 = 88 г/моль

Количество молекул H2C2O4 = масса / масса молекулы = 36 г / 88 г/моль ≈ 0,409 моль

2. Так как на одну молекулу щавелевой кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия, то количество молекул NaOH будет равно:

Количество молекул NaOH = 0,409 моль * 2 = 0,818 моль

3. Теперь определим объем 20%-ного раствора гидроксида натрия, содержащего 0,818 моль:

Объем = количество молекул / концентрация

Объем = 0,818 моль / 0,2 моль/л = 4,09 л

Таким образом, для полной нейтрализации 36 г щавелевой кислоты необходимо около 4,09 л 20%-ного раствора гидроксида натрия.