Question

Какой объем аммиака надо пропустить через 100г раствора 20%-ной серной кислоты чтобы получить: а) гидросульфат аммония; б) сульфат аммония.​

Answer 1

Ответ: A) 4,48 Б) 8,96

Объяснение:

Answer 2

Давайте посчитаем количество аммиака, необходимого для получения гидросульфата аммония (NH4HS) и сульфата аммония (NH4)2SO4.

а) Гидросульфат аммония (NH4HS):

1. Рассмотрим химическую реакцию: NH3 + H2SO4 → NH4HS Видно, что мольное соотношение между аммиаком и гидросульфатом аммония составляет 1:1.

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты в растворе: Масса серной кислоты = 100 г × 0.20 = 20 г Молярная масса H2SO4 = 2 × 1.008 + 32.06 + 4 × 16.00 = 98.09 г/моль Количество молей H2SO4 = 20 г / 98.09 г/моль

3. Так как мольное соотношение между аммиаком и гидросульфатом аммония равно 1:1, нам понадобится такое же количество молей аммиака, как и молярная масса серной кислоты.

4. Рассчитаем массу аммиака, необходимого для реакции: Масса аммиака = Количество молей аммиака × Молярная масса NH3

б) Сульфат аммония (NH4)2SO4:

1. Рассмотрим химическую реакцию: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Видно, что мольное соотношение между аммиаком и сульфатом аммония составляет 2:1.

2. Так как мольное соотношение между аммиаком и сульфатом аммония равно 2:1, нам понадобится удвоенное количество молей аммиака по сравнению с молярной массой серной кислоты.

3. Рассчитаем массу аммиака, необходимого для реакции: Масса аммиака = 2 × (Количество молей аммиака) × Молярная масса NH3

Для точного решения задачи нам нужно знать молярную массу аммиака (NH3). Её значение составляет 17.03 г/моль. С учетом этой информации, я могу рассчитать итоговые результаты.