Question

1.Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей. 2.Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты. А) Ca + P → Б) CO2 + H2O→ В) CaCO3+ HCl → Г) Ca + N2 → Д) NH3 + HCl → 3. Осуществить цепочку превращений. Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2

Answer 1

Ответ:

Это второе задание..........

Answer 2

1. Рассчитаем количество карбоната кальция (CaCO3) в 300 г образца, зная, что он содержит 10% примесей:

Масса карбоната кальция = 300 г Процент карбоната кальция = 100% - 10% (процент примесей) = 90%

Масса карбоната кальция = 300 г * 0.9 = 270 г

Теперь вычислим количество молей карбоната кальция (CaCO3), используя молярную массу CaCO3.

Молярная масса CaCO3: Масса атомов кальция (Ca) = 40.08 г/моль Масса атомов углерода (C) = 12.01 г/моль Масса атомов кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса / Молярная масса = 270 г / 100.09 г/моль ≈ 2.698 моль

Теперь воспользуемся уравнением реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что при разложении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CO2.

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), выделяющегося при разложении 300 г карбоната кальция, составит 2.698 моль.

2. Уравнения реакций:

А) Ca + P → Ca3P2 Б) CO2 + H2O → H2CO3 В) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Г) Ca + N2 → Ca3N2 Д) NH3 + HCl → NH4Cl

3. Цепочка превращений:

Si → Mg2Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2

• Si (кремний) превращается в Mg2Si (бисилицид магния).
• Mg2Si (бисилицид магния) превращается в SiO2 (двуокись кремния).
• SiO2 (двуокись кремния) превращается в Na2SiO3 (кремнекислый натрий).
• Na2SiO3 (кремнекислый натрий) превращается в H2SiO3 (кремневая кислота).
• H2SiO3 (кремневая кислота) превращается в SiO2 (двуокись кремния).