Question

При взаимодействии раствора нитрата серебра с соляной кислотой, образовалось 25,5 (г) азотной кислоты. Определите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ: я пчёлка бжбжбжбжбжбжбжб

Объяснение:

Answer 2

Давайте сначала уравняем реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

В данной реакции нитрат серебра (AgNO3) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует осадок хлорида серебра (AgCl) и азотную кислоту (HNO3).

Масса азотной кислоты, образовавшейся в реакции, равна 25,5 г.

Теперь нам нужно определить массу образовавшегося осадка хлорида серебра (AgCl). Для этого нам нужно знать, какое количество вещества (в молях) азотной кислоты образовалось в реакции.

1. Найдем количество вещества (в молях) азотной кислоты (HNO3): Масса = количество вещества × молярная масса Количество вещества (в молях) = Масса / молярная масса

Молярная масса HNO3 = 1 * (14 + 3 * 16) = 1 * (14 + 48) = 62 г/моль Количество вещества HNO3 = 25,5 г / 62 г/моль ≈ 0,411 моль

2. По уравнению реакции видно, что на каждый моль азотной кислоты образуется один моль осадка хлорида серебра (AgCl).

3. Теперь найдем массу образовавшегося осадка хлорида серебра (AgCl): Масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса AgCl = 1 * (107 + 35,5) = 143,5 г/моль Масса AgCl = 0,411 моль × 143,5 г/моль ≈ 58,9 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет около 58,9 г.