Question

При разложении трёх моль,оксида ртути 2 выделился кислород. Определите его количество,массу и объем?(н.у)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   3 моль                                Х моль, Х г, Хл

 2HgO       ->       2Hg       +      O2

n=2 моль                                  n=1 моль

3 моль  HgO    -    Х моль О2

2 моль  HgO    -    1 моль  О2

n(O2) = 3 *1 / 2 = 1,5 моль

m(O2) = n * M = 1,5 * 32 =48 г

V(O2) = Vm *n = 22,4 * 1,5 = 33,6 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно знать химическое уравнение реакции разложения оксида ртути(II) (HgO).

Уравнение реакции разложения оксида ртути(II):

2 HgO(s) → 2 Hg(l) + O2(g)

Из уравнения видно, что 2 молекулы оксида ртути(II) разлагаются на 1 молекулу кислорода (O2).

Поскольку у вас имеется 3 моля оксида ртути(II), вы можете рассчитать количество выделившегося кислорода:

1 моль HgO → 1/2 моль O2 3 моль HgO → 3/2 моль O2

Таким образом, выделилось 3/2 моль кислорода.

Теперь, чтобы определить его массу, воспользуемся молярной массой кислорода, которая приближенно равна 16 г/моль:

Масса кислорода = количество молей кислорода × молярная масса кислорода Масса кислорода = (3/2) моль × 16 г/моль ≈ 24 г

Теперь вычислим объем выделившегося кислорода при нормальных условиях (н.у). При н.у. (нормальных условиях) температура равна 0 °C (273.15 K), а давление - 1 атмосфера (101.3 кПа).

1 моль любого газа занимает при н.у. объем около 22.71 л.

Объем кислорода = количество молей кислорода × объем 1 молекулы кислорода при н.у. Объем кислорода = (3/2) моль × 22.71 л/моль ≈ 34.07 л

Таким образом, при разложении трех моль оксида ртути(II), выделилось примерно 24 г кислорода, который занимает объем около 34.07 л при нормальных условиях.