Question

При разложении пероксида водорода образуется вода и выделяется кислород: 2H2O2 → 2H2O + O2. Вычисли, какой объём кислорода выделился, если образовалось 9 г воды. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                              9 г                         Х л

  2H2O2     =       2H2O        +           O2

                         n=2 моль                  n=1 моль

                     М = 18 г/моль              Vm=22,4 л/моль

                    m=36 г                            V = 22,4 л

9 г    Н2О    -    Х л    О2

36 г  Н2О    -   22,4 л  О2

V(O2) = 9 * 22,4 / 36 = 5,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно вычислить массу кислорода, который выделился при разложении 9 грамм воды. Посмотрим на уравнение реакции:

2H2O2 → 2H2O + O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул пероксида водорода, образуется 1 молекула кислорода.

Масса одной молекулы воды (H2O) равна: 2*1.008 (масса водорода) + 15.999 (масса кислорода) = 18.015 г/моль

Так как образовалось 9 грамм воды, то количество молекул воды можно вычислить так: Количество молекул воды = Масса воды / Масса одной молекулы воды Количество молекул воды = 9 г / 18.015 г/моль ≈ 0.499

Так как у нас две молекулы пероксида водорода образуют одну молекулу кислорода, то количество молекул кислорода будет равно 0.499 / 2 ≈ 0.249 молей.

Теперь нужно вычислить объем кислорода при стандартных условиях (нормальных условиях), когда 1 моль газа занимает примерно 22.71 литра (это значение может меняться в зависимости от точности и округления):

Объем кислорода = Количество молей кислорода * Объем 1 моля кислорода при стандартных условиях Объем кислорода = 0.249 моль * 22.71 л/моль ≈ 5.65 литра

Таким образом, объем кислорода, выделившегося при разложении пероксида водорода и образовании 9 грамм воды, составляет примерно 5.65 литра (с точностью до второго знака после запятой).