Question

Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10г гидроксида натрия. Пожалуйста объясните всё подробно

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                     10 г

 H2SO4     +     2NaOH    =     Na2SO4    +   2H2O

n=1 моль             n=2 моль

М=98 г/моль     М = 40 г/моль

m=98 г                m=80 г

Х г   H2SO4    -    10 г   NaOH

98 г  H2SO4   -    80 г   NaOH

m(H2SO4) = 98 *10 / 80 = 12,25 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Это уравнение показывает, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя одну молекулу сульфата натрия (Na2SO4) и две молекулы воды (H2O).

Теперь, чтобы вычислить массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 10 г гидроксида натрия, нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найти количество молей гидроксида натрия.

Для этого используем массу и молярную массу гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса NaOH = масса Na + масса O + масса H = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 10 г / 40.00 г/моль = 0.25 моль

Шаг 2: Найти количество молей серной кислоты (H2SO4) необходимых для реакции.

Согласно химическому уравнению реакции, каждая молекула H2SO4 реагирует с 2 молекулами NaOH.

Количество молей H2SO4 = 2 * количество молей NaOH = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль

Шаг 3: Найти массу серной кислоты.

Для этого используем молярную массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса H2SO4 = масса H2 + масса S + 4 * масса O = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4 = 0.5 моль * 98.09 г/моль = 49.05 г

Таким образом, масса серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия, составляет 49.05 г.