Question

Какая масса Н2 сгорела если в итоге образовалось 72гр воды

Answer 1

Ответ: 8гр

Объяснение:

2H2+O2=2H20

u=m÷M

u=72÷36

u=2

Так как коэффициент воды 2 то количество вещества автоматический переходит к водороду. Значит u водорода = 2

Далее:

2=x÷4

X=8гр

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическую реакцию, которая происходит при сгорании водорода (H2) в кислороде (O2) и какие соотношения между массами веществ участвующих в реакции.

Химическое уравнение сгорания водорода выглядит следующим образом:

2H2 + O2 → 2H2O

Это означает, что для каждых 2 молекул водорода (H2) необходимо 1 молекула кислорода (O2) для полного сгорания, образуя 2 молекулы воды (H2O).

Теперь, когда известно, что образовалось 72 грамма воды (H2O), мы можем определить, сколько массы водорода (H2) было потрачено на реакцию. Молекулярная масса воды (H2O) составляет приблизительно 18 г/моль (2 * 1 г/моль за каждый атом водорода и 16 г/моль за каждый атом кислорода).

Масса воды (H2O) = 72 г Молекулярная масса H2O = 18 г/моль

Количество молей воды (H2O) = масса воды / молекулярная масса H2O Количество молей H2O = 72 г / 18 г/моль = 4 моль

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы водорода (H2) дают 2 молекулы воды (H2O), таким образом, количество молей H2 равно количеству молей H2O:

Количество молей H2 = 4 моль

Теперь мы знаем количество молей водорода (H2), и можем найти его массу, зная его молекулярную массу, которая составляет приблизительно 2 г/моль (2 * 1 г/моль за каждый атом водорода):

Масса H2 = количество молей H2 * молекулярная масса H2 Масса H2 = 4 моль * 2 г/моль = 8 г

Таким образом, сгорело 8 грамм водорода (H2).