Question

В раствор сульфата меди массой 200 г с массовой долей соли 8 % опущена железная пластинка массой 14 г. Рассчитать массу пластинки по окончании реакции.

Answer 1

Ответ:

200----100%

x--------8%=16

16 14 x

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

160 56 152

160----152

16----x/=15.2г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить, какая химическая реакция происходит между сульфатом меди и железной пластинкой. Зная химический состав и уравнение реакции, можно рассчитать массу пластинки по окончании реакции.

Предположим, что железная пластинка реагирует с сульфатом меди (CuSO4) и замещает медь в реакции, образуя сульфат железа (FeSO4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

На основании уравнения реакции можно установить соотношение между массами железной пластинки и сульфата меди. В данном случае 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 молью сульфата меди (CuSO4).

Масса одного моля вещества равна молекулярной массе вещества в граммах (молярная масса). Молярные массы составляющих веществ следующие:

Молярная масса Fe (железо) = 55.85 г/моль Молярная масса CuSO4 (сульфат меди) = 159.61 г/моль

Теперь рассчитаем мольные массы для сульфата меди (CuSO4) и железа (Fe):

Масса CuSO4 = 200 г Массовая доля соли в растворе = 8 %

Масса соли = (8 / 100) * 200 г = 16 г

Моль CuSO4 = масса соли / молярная масса CuSO4 Моль CuSO4 = 16 г / 159.61 г/моль ≈ 0.1003 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль железа (Fe) соответствует 1 моль сульфата меди (CuSO4). Следовательно, количество молей железа (Fe) также будет равно 0.1003 моль.

Теперь рассчитаем массу железной пластинки:

Масса Fe = количество молей Fe * молярная масса Fe Масса Fe = 0.1003 моль * 55.85 г/моль ≈ 5.59 г

Таким образом, масса железной пластинки по окончании реакции составит около 5.59 г.